7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

分析 A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同．

解答 解：A、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2g混合物的物質(zhì)的量無法計算，則分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍色沉淀；；
（5）當鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產(chǎn)生標況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．檢驗實驗室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，應(yīng)選用的最適宜的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和CO （填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量
（填上述方程式序號）
（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當于高爐的爐腹 部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個六元環(huán)狀化合物（5）寫出此反應(yīng)的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨著人們生活水平的提高，環(huán)境保護意識越來越強，其中某些含碳、氮的化合物是環(huán)境污染的罪魁禍首．

（1）科學(xué)家研究消除和利用CO的問題．
①他們發(fā)現(xiàn)，在一定條件下氫氣能把CO轉(zhuǎn)化成CH4：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入CO和H2，一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小   B．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大     D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
上述反應(yīng)達到平衡后，改變條件，既能同時增大正、逆反應(yīng)速率又能使平衡逆向移動的措施是升高溫度．
②他們還成功制成了CO一空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池，則此電池的負極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）汽車尾氣中含大量NO，研究表明，可將NO通過下列方法轉(zhuǎn)化成無毒氣體
①在200℃、有催化劑存在時，H2可將NO還原為N2和生成1mol水蒸氣時的能量變化如圖1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用含E1、E2、E3等的式子表示）
②某溫度下，在2L密閉容器中充入各0.4mol的NO、CO進行反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，測得NO物質(zhì)的量變化如圖2所示：第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖2中畫出到9分鐘末反應(yīng)達到平衡時NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）NaCN有劇毒，易造成水污染．常溫下，0.1mol/L的NaCN溶液pH為11.0，原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；則HCN的電離常數(shù)Ka=10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．分子式為C4H8O2的有機物能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，符合此條件的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要FeBr3作催化劑

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同步練習(xí)冊答案