18.檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+,應(yīng)選用的最適宜的試劑是(  )
A.稀硝酸B.溴水C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀

分析 先考慮如果FeCl2溶液變質(zhì),變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3,F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物,使溶液呈現(xiàn)血紅色,據(jù)此分析.

解答 解:FeCl2 與硝酸、高錳酸鉀、溴水均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化為Fe3+,不能檢驗(yàn)FeCl2溶液是否氧化變質(zhì);如果FeCl2溶液變質(zhì),變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3,F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物,使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯,這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng),所以用KSCN溶液,故C正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大,注意掌握檢驗(yàn)Fe3+的試劑:KSCN(溶液變血紅色)、苯酚(溶液呈紫色).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=30,V6=10.
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降.

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9.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa,320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-62.4KJ/mol
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液.肼-空氣燃料電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-;負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑.
(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖.
假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源,銅片質(zhì)量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%).
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素在元素周期表中的位置可能是( 。
A.第四周期IAB.第三周期0族C.第二周期VIIAD.第三周期VIIA族

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13.按碳骨架分類,下列說法正確的是( 。
A. 屬于醇類化合物B.  屬于芳香族化合物
C.CH 3CH(CH 3 )2 屬于鏈狀化合物D.  屬于脂環(huán)化合物

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3.下列對(duì)元素周期表說法錯(cuò)誤的是(  )
A.7個(gè)橫行B.7個(gè)周期C.18縱行D.18個(gè)族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究.下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如表:
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān).
(3)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C.
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色).

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C.
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min).
(6)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd.
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c.v(A)=v(C)
d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
(7)由圖求得平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)37.5%.

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7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C.0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
D.3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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8.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷正確的是(  )
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含SO42-
B.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+
D.取少量晶體溶于水,加入少量NaOH溶液,加熱,在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),若變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+

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