【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

C.常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）﹣c（H2SO3）=9.9×10-7molL-1

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

【答案】BC

【解析】

A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2SO4、(NH4)2SO4，溶液中水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)=c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；

B．溶液pH=7，則c(H+)=c(OH)，氯化氫電離出的氫離子和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以溶液中c(Cl)=c(CH3COOH)，醋酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO)，CH3COONa溶液呈弱堿性，要使溶液呈中性，則向醋酸鈉溶液中加入少量鹽酸，醋酸鈉的量遠遠大于鹽酸的量，所以c(CH3COO)>c(Cl)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH)，故B正確；

C．常溫下，亞硫酸氫鈉呈酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()①，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()②，將方程式①代入②得，c(H2SO3)+c(H+)=c(OH)+c()，所以c()c(H2SO3)=c(H+)c(OH)=(106108)mol/L=9.9×107molL1，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得，次氯酸鈉中c(HClO)+c(ClO)= c(Na+)，碳酸氫鈉中c(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，次氯酸鈉中鈉離子是碳酸氫鈉中鈉離子的2倍，所以c(HClO)+c(ClO)=[c()+c(H2CO3)+c()]，故錯誤；

故答案為：BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種有機物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工業(yè)制鏡的是__。

（3）用來焊接或切割金屬的是__。

（4）②的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）③的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請回答下列問題：

(1)A的分子式為__________。

(2)D分子含有的官能團是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。

(4)寫出化學(xué)方程式：

①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；

②E氧化成G：__________________________________________________；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。

(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨及甲醇生產(chǎn)中微量的羰基硫(COS)也可引起催化劑中毒失活，常采用水解法進行羰基硫的脫除，反應(yīng)原理為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。

回答下列問題：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，則水解法脫除羰基硫?qū)?yīng)的反應(yīng)熱△H=___。

（2）T℃時，向體積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒壓條件下達到平衡，乙在恒容條件下達到平衡。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

②下列情況能說明甲中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填選項字母)。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

B.H2O和CO2的消耗速率相等

C.混合氣體的總壓保持不變

D.H2S和CO2的體積分數(shù)之比不再變化

③乙中反應(yīng)開始時壓強為p0，由反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)用時5min，達到平衡時c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__；在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度求得的平衡常數(shù)Kp=__。

（3）某實驗室對羰基硫水解催化技術(shù)進行研究，發(fā)現(xiàn)在實驗條件下，僅改變溫度，相同時間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D1所示，溫度高于200°C羰基硫轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因為__(任寫兩條)；若保持溫度為250℃，僅改變水蒸氣含量，相同時間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D2所示，該圖所得結(jié)論與根據(jù)方程式理論分析所得結(jié)論__(填“是”或“否”)一致，造成此結(jié)果可能的原因為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為正極

B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+

C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol

D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為___mol2·L-2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①由上表判斷，催化劑X__Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___。

在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。

A．K積、K消均增加

B．v積減小、v消增加

C．K積減小、K消增加

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大�。�__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：

B.0.1mol/LHCl溶液:

C.0.1mol/LK2CO3溶液:

D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中：

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