Question

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：

（1） G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____________________________________，在周期表中屬于________區(qū)。

（2） B與F形成的一種非極性分子的電子式為_________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為___________。

（3） BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

（4） 設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為________________。

（5） 丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為________。

（6） A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是__。

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

Answer 1

（1）3d104s1　ds�。�2） 　平面三角形�。�3）原子�。�4）1∶1∶108　

（5）c(Na＋)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　

（6）NH2Cl＋H2O===HClO＋NH3�。�7）AD

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子，則A為氫元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，外圍電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，F(xiàn)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，最外層電子數(shù)為6，故D為氧元素、F為硫元素；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子，外圍電子排布為ns2np3，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧元素，故C為氮元素；E的常見化合價為+3，原子序數(shù)大于氧元素小于硫元素，故E為Al； G+的M層電子全充滿，則G原子的核外電子=2+8+18+1=29，故G為Cu元素。

（1）G為Cu，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，周期表中屬于ds區(qū)。

（2）C元素與S元素形成的一種非極性分子為CS2，電子式為；S元素的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中S原子價層電子對數(shù)=6÷2=3，該分子VSEPR模型為平面三角形。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶胞可知，C原子與掌握4個O原子形成4個C-O鍵，而O原子與周圍2個C原子形成2個C-O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。

（4）甲為氨氣，乙為硝酸，丙為硝酸銨，常溫下，①pH=11的氨水中氫離子為水電離產(chǎn)生，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，②pH=3的硝酸的水溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子等于溶液中氫氧根離子濃度，故水電離出的c（H+）=10-11mol/L，③pH=3的硝酸銨溶液中氫離子為水電離產(chǎn)生，故水電離出的c（H+）=10-3mol/L，則3種溶液中水電離出的c（H+）之比=10-11mol/L：10-11mol/L：10-3mol/L=1：1：108。

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)，則丁為NaAlO2、丙為NaHSO4，當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1：4混合后，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+8NaHSO4=Al2（SO4）3+5Na2SO4+4H2O，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，鈉離子濃度最大，硫酸根濃度大于鋁離子，故溶液中各離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）。

（6）氯化物NH2Cl可作殺菌劑，其原理為NH2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，應(yīng)生成HClO，還生成NH3，NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O═HClO+NH3。

（7）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X為[Cu（NH3）4]SO4，A、[Cu（NH3）4]SO4中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，正確；B、[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，錯誤；C、[Cu（NH3）4]SO4的元素中第一電離能最大的是氮元素，錯誤；D、SO42-中S原子價層電子對數(shù)=（6+2）÷2=4，沒有孤電子對，故SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，SO42-與PO43-互為等電子體，PO43-也正四面體結(jié)構(gòu)，正確。

考點：本題考查元素推斷、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、溶液pH相關(guān)計算、離子濃度比較、配合物。