【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】11.46 環(huán)形玻璃攪拌 攪拌，使溶液充分混合 溫度計(jì) 測(cè)量溫度 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 實(shí)驗(yàn)中不可避免的有少量熱量損失 偏小

【解析】

(1)根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；

(2)根據(jù)常見儀器的用途來解答；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失；

(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46kJ；

(2)儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，其作用是攪拌，使溶液充分混合；儀器B的名稱是溫度計(jì)，其作用是測(cè)量溫度；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但中和熱為負(fù)值，所以中和熱的△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.納米鐵粉可將地下水中的轉(zhuǎn)化為，是因?yàn)榧{米鐵粉具有還原性

C.將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素

D.生活中常用可溶性鋁鹽凈水，可加速水中懸浮物沉降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問題．

（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）= 。

（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）

（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

a.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

b.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、等有害氣體

c.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

d.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低

A.adB.bcdC.bcD.acd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請(qǐng)解答下列各題：

（1）0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請(qǐng)你在圖中標(biāo)出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

時(shí)間(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之間，反應(yīng)處于___狀態(tài)；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列兩題：

(1)向硫酸鋅水溶液中滴加適當(dāng)濃度的氨水至過量，發(fā)生兩步主要反應(yīng)。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出兩步主要反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶體中只存在3種離子，X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有對(duì)稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。(en是乙二胺的縮寫符號(hào))。 畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酞菁鈷被廣泛應(yīng)用于光電材料、光動(dòng)力學(xué)光敏材料等方面。酞菁鈷（II）結(jié)構(gòu)如圖所示（Co均形成單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.酞菁鈷（II）中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>N＞C＞H

B.酞菁鈷（II）中碳原子的雜化方式只有sp2雜化

C.1號(hào)和3號(hào)N原子的VSEPR模型均為平面三角形

D.2號(hào)和4號(hào)N原子與Co（Ⅱ）是通過配位鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①量取10.00 mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻得待測(cè)白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案