【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:

I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)數(shù)據(jù)處理:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L

(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

【答案】1 1% > 9.9×10-7 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 0.075 ab

【解析】

I(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pHHCl<CH3COOH,根據(jù)未滴定NaOH溶液時(shí)A點(diǎn)和C點(diǎn)pH大小判斷鹽酸反應(yīng)曲線;

(2)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1,則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L,結(jié)合電離度公式計(jì)算電離度;

(3)醋酸、鹽酸、NaOH溶液的初始濃度相同,均為0.1000mol/L,鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)pH=7,a=20.00mL;醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,要使溶液呈中性,則必須醋酸過量,即b<20.00mL;根據(jù)電荷關(guān)系計(jì)算;

II(1)④用酚酞作指示劑,如溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);

(2)計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,求出其平均體積,依據(jù)c(待測)=計(jì)算待測液濃度,根據(jù)醋酸的濃度計(jì)算出該市售白醋的含酸量;

(3)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。

I(1)醋酸是弱酸、部分電離,HCl是強(qiáng)酸,完全電離,所以等濃度的鹽酸和醋酸的酸性:HCl>CH3COOH,等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pHHCl<CH3COOH,由圖可知,當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),A點(diǎn)pH=1,C點(diǎn)pH=3,所以圖1為滴定鹽酸的曲線;

(2)鹽酸和醋酸溶液濃度相等,鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1,則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L,C點(diǎn)pH=3,即0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,所以滴定前CH3COOH的電離度=×100%==1%;

(3)醋酸、鹽酸、NaOH溶液的初始濃度均為0.1000mol/La=20.00mL時(shí)鹽酸與NaOH恰好反應(yīng),醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,要使溶液呈中性,則必須醋酸過量,即b<20.00mL,所以a>b;醋酸與NaOH反應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L;

Ⅱ.(1)④選擇酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH時(shí),開始溶液為無色,隨著NaOH的滴入,溶液的酸性逐漸減弱,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色說明滴定達(dá)到終點(diǎn);

(2)四次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積中第一次數(shù)據(jù)誤差大,舍去,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為15.00mL,根據(jù)c(待測)==0.075mol/L;

(3)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低、消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,使測定結(jié)果偏大,a符合題意;

b.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,使測定結(jié)果偏大,b符合題意;

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水,對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響,依據(jù)c(待測)=分析可知,對測定結(jié)果無影響,c不符合題意;

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,使測定結(jié)果偏低,d不符合題意;

e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則測定結(jié)果偏低,e不符合題意;

故合理選項(xiàng)是ab。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。

2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。

3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B),K增大

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na+Cu

C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b molL-1 時(shí),溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

B.NO2球”浸入冷水中顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH0

C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管若不潤洗,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高

D.甲烷的燃燒熱為ΔH-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)2O2(g)==CO2(g)2H2O(g)ΔH-890.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2+3H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2+2H2O+2CO2

D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化,濃度均為0.5 mol·L1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A.a(a)點(diǎn)溶液pH7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪?/span>Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點(diǎn)溶液:c(H+)2c(SO42)+c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案