【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:
I. 常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:
(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________(電離度=×100%)。
(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”);若圖中E點(diǎn)pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
Ⅱ. 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①量取10.00 mL市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻得待測白醋溶液。
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
③讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。
④滴定。當(dāng)___________________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。
⑤重復(fù)②、③、④步驟3次。
數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(2)數(shù)據(jù)處理:
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,可得市售白醋中醋酸的濃度為_________ mol/L
(3)誤差在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
【答案】1 1% > 9.9×10-7 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 0.075 ab
【解析】
I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pH:HCl<CH3COOH,根據(jù)未滴定NaOH溶液時(shí)A點(diǎn)和C點(diǎn)pH大小判斷鹽酸反應(yīng)曲線;
(2)等濃度的鹽酸和醋酸溶液中,鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1,則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L,結(jié)合電離度公式計(jì)算電離度;
(3)醋酸、鹽酸、NaOH溶液的初始濃度相同,均為0.1000mol/L,鹽酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)pH=7,a=20.00mL;醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,要使溶液呈中性,則必須醋酸過量,即b<20.00mL;根據(jù)電荷關(guān)系計(jì)算;
II.(1)④用酚酞作指示劑,如溶液顏色突變且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(2)計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,求出其平均體積,依據(jù)c(待測)=計(jì)算待測液濃度,根據(jù)醋酸的濃度計(jì)算出該市售白醋的含酸量;
(3)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
I.(1)醋酸是弱酸、部分電離,HCl是強(qiáng)酸,完全電離,所以等濃度的鹽酸和醋酸的酸性:HCl>CH3COOH,等濃度的鹽酸和醋酸溶液中pH:HCl<CH3COOH,由圖可知,當(dāng)V(NaOH)=0時(shí),A點(diǎn)pH=1,C點(diǎn)pH=3,所以圖1為滴定鹽酸的曲線;
(2)鹽酸和醋酸溶液濃度相等,鹽酸是一元強(qiáng)酸、pH=1,則c(CH3COOH)=c(HCl)=0.1mol/L,C點(diǎn)pH=3,即0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,所以滴定前CH3COOH的電離度=×100%==1%;
(3)醋酸、鹽酸、NaOH溶液的初始濃度均為0.1000mol/L,a=20.00mL時(shí)鹽酸與NaOH恰好反應(yīng),醋酸與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,要使溶液呈中性,則必須醋酸過量,即b<20.00mL,所以a>b;醋酸與NaOH反應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L;
Ⅱ.(1)④選擇酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH時(shí),開始溶液為無色,隨著NaOH的滴入,溶液的酸性逐漸減弱,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色說明滴定達(dá)到終點(diǎn);
(2)四次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積中第一次數(shù)據(jù)誤差大,舍去,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為15.00mL,根據(jù)c(待測)==0.075mol/L;
(3)a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低、消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,使測定結(jié)果偏大,a符合題意;
b.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,使測定結(jié)果偏大,b符合題意;
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加入少量水,對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響,依據(jù)c(待測)=分析可知,對測定結(jié)果無影響,c不符合題意;
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,使測定結(jié)果偏低,d不符合題意;
e.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測)=分析可知,V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,則測定結(jié)果偏低,e不符合題意;
故合理選項(xiàng)是ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱___,作用是___;儀器B的名稱___,作用是___;碎泡沫塑料的作用是___。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B),K增大
B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大
C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO2-+H2↑
B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na++Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a
B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室溫時(shí) M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當(dāng) c(M2+)=b molL-1 時(shí),溶液的pH為14 +1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法表達(dá)錯(cuò)誤的是
A.中和滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響
B.“NO2球”浸入冷水中顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0
C.在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管若不潤洗,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高
D.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是
A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑
C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2→+2H2O+2CO2↑
D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化,濃度均為0.5 mol·L-1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L-1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.a(a)點(diǎn)溶液pH<7
B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪?/span>Al(OH)3沉淀
C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1
D.b點(diǎn)溶液:c(H+)<2c(SO42-)+c(OH-)
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