Question

2SO₂（g）+O₂（g）

v2o5

△

 2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�

• A、催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率
• B、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
• C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
• D、在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率v=

  c1-c2

  t1-t2

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；
B．增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；
C．降低溫度，反應速率減��；
D．根據(jù)v=

△c

△t

計算判斷．

解答： 解：A．催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；
B．若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質(zhì)的濃度不變，因此反應速率也不變，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減小，達到平衡的時間增多，故C錯誤；
D．根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

c1-c2

t1-t2

，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，化學反應速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質(zhì)的濃度．