如圖a、b、c、d均為石墨電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、甲中a的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解時(shí)向乙中滴入酚酞溶液,c電極附近首先變紅
C、電解后向乙中加入適量鹽酸,溶液組成可以恢復(fù)原狀
D、當(dāng)b極有64 g Cu析出時(shí),c電極產(chǎn)生2 g氣體
考點(diǎn):電解原理
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:由圖可知,甲中a與電源正極相連,則a為陽(yáng)極,b為陰極;乙中c為陽(yáng)極,d為陰極;電極是惰性電極,溶液中的離子放電,依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)分別為甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng):4OH--4e_=2H2O+O2↑;陰極b電極反應(yīng)為:2Cu2++4e-=2Cu;乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為:4Cl--4e-=2Cl2↑;陰極d電極反應(yīng)為:4H++4e-=2H2↑;甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.a(chǎn)為電解池陽(yáng)極,發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O,故A正確;
B.乙中d電極反應(yīng)為:4H++4e-=2H2↑,促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致c(OH-)>c(H+),呈堿性,則電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑,d電極附近變紅,故B錯(cuò)誤;
C.乙中發(fā)生2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,通入適量HCl氣體,溶液組成可以恢復(fù),而不是鹽酸,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)b極有64g Cu析出時(shí),根據(jù)2Cu2++4e-=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子,c電極發(fā)生4Cl--4e-=2Cl2↑,則生成氯氣1mol,質(zhì)量為71g,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用,電極判斷,電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě),電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用,明確兩個(gè)燒杯中的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意裝置特點(diǎn)及電子守恒來(lái)解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a.
 
  b.
 
  c.
 

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有
 
.(填序號(hào))
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境(即其附近的基團(tuán))不同,表現(xiàn)出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移,符號(hào)為δ)也就不同.現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示,則它可能是(  )
A、CH3CH2CH3
B、CH3CH2CH2OH
C、(CH32CHCH3
D、CH3CH2CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)
v2o5
 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是(  )
A、催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=
c1-c2
t1-t2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物中,加入純Fe 1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng),若純Fe完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3物質(zhì)量之比可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是( 。
A、不穩(wěn)定,易分解放出氧氣
B、能使潮濕的有色布條褪色
C、具有漂白性
D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)( 。
A、比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B、比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C、比較等體積、等pH值的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D、比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列兩分子的關(guān)系是( 。
A、互為同素形體
B、同一物質(zhì)
C、手性異構(gòu)體
D、互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、x與y的差值為0.01mol
B、原溶液中c(Cl-)=0.85mol?L-1
C、原溶液的c(H+)=0.1mol?L-1
D、原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1

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