Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1，12 L氡氣（

  222 86

  Rn）中含中子數(shù)目為6.8N_A
• B、7.8 g Na₂S和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3N_A
• C、某溫度時1 L pH=6的純水所含OH^-數(shù)目為1.0×10^-6N_A
• D、用惰性電極電解1L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當(dāng)有0.2N_A個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.4 g金屬

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氡氣的體積計算出物質(zhì)的量及含有的中子數(shù)；
B、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子判斷；
C、根據(jù)溶液的pH和溶液的體積計算出溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目計算出電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)銀離子和銅離子的氧化性判斷析出金屬質(zhì)量．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氡氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有中子的物質(zhì)的量為：（222-86）×0.05mol=6.8mol，含中子數(shù)目為6.8N_A，故A正確；
B、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以含有0.2mol鈉離子、0.1mol硫離子和過氧根離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3N_A，故B正確；
C、某溫度時1 L pH=6的純水中，含有氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，都為1.0×10^-6mol，所含OH^-數(shù)目為1.0×10^-6N_A，故C正確；
D、有0.2N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，由于銀離子氧化性大于銅離子，電解時銀離子先放電，陰極析出的金屬質(zhì)量大于6.4g，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意電解硝酸銀和硝酸銅溶液時離子的放電順序，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，本題難度不大．