Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
• B、常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)為0.01N_A
• C、標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣，所含的原子數(shù)為N_A
• D、用0.50L 8mol?L^-1濃鹽酸與87g二氧化錳共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子；
B、溶液體積不知，不能計算氫離子數(shù)；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，氨氣和氧氣都是雙原子分子；
D、依據(jù)n=

m

M

=CV計算二氧化錳物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量，結合化學方程式定量關系分析，濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不能和二氧化錳反應生成氯氣．

解答：解：A、氯氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)不相等，分子數(shù)相同，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算氫離子數(shù)，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氨氣和氧氣都是雙原子分子，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣，所含的原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

=CV計算二氧化錳物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量，87g二氧化錳物質(zhì)的量為1mol，0.50L 8mol?L^-1濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=0.5L×8mol/L=4mol，結合化學方程式定量關系分析，二氧化錳和鹽酸反應，濃鹽酸隨反應進行濃度變稀后不能和二氧化錳反應生成氯氣，共熱制取氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)結構分析判斷，注意濃鹽酸和二氧化錳反應中濃鹽酸濃度變稀后不能繼續(xù)反應生成氯氣，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．