2.40g A和0.96g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和2.24g D，則C的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、17g/mol
B、28g/mol
C、32g/mol
D、44g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量．
解答： 解：2.40g A和0.96g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和2.24g D，依據(jù)質(zhì)量守恒C的質(zhì)量=2.40g+0.96g-2.24g=1.12g，
C的摩爾質(zhì)量=
m
n
=
1.12g
0.04mol
=28g/mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算，難度不大，根據(jù)公式M=
m
n
計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I：室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)用惰性電極電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)．當(dāng)陰極消耗2mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1mol的氣體產(chǎn)物，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是
 
；
II：已知反應(yīng)①是用惰性電極電解下發(fā)生的，B，D均是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體．反應(yīng)②在催化劑和加熱條件下進(jìn)行，是工業(yè)上制取C的反應(yīng)之一．根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

（1）E的化學(xué)式：
 

（2）反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②每生成1molK，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（其中方程式里I系數(shù)為1）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）A是
 
，C是
 
．
（2）C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．（填四種基本反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+CuO→Cu+B；    ②B+H2O→C；    ③C
△
B+H2O；④B+Ca（OH）2→D+H2O； ⑤D
高溫
B+金屬氧化物
⑥B+A
高溫
E
（1）試推斷A．B．C．D．E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）
A．
 
  B．
 
  C．
 
  D．
 
  E．
 

（2）寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)方程式，是氧化還原反應(yīng)的注明還原劑：
①
 
    ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（　�。�
A、常溫下鋁與6mol/L的硝酸
B、常溫下鎂與3mol/L的醋酸
C、常溫下鐵與3mol/L的鹽酸
D、常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
C、低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式
D、為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是（　�。�
A、①③②④⑤
B、⑤④③②①
C、①②③④⑤
D、⑤①②④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3種物質(zhì)的混合溶液中，已知c（Cl-）1.5mol?L-1，c（K+）+c（Na+）=1.5mol．L-1，（SO
 
2-
4
=0.55mol?L-1，Mg2+的濃度為多少．
A、0.1mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.25mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在Cu參與的反應(yīng)中，1 mol Cu作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)一定是2NA
B、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA
C、常溫常壓下，32 gO2 和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出64gCu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+的數(shù)目為NA

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