Question

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

Answer 1

分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答：解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，
①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；
②加入H₂O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；  
③加入NH₄Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故③錯誤；   
④加入CH₃COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；
⑤加入NaNO₃固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故⑤錯誤；  
⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；
顯然②④⑥正確，
故選：A．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．