【題目】蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

已知：①H2O(g)═H2O(l)△H1═Q1kJmol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2═Q2kJmol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3═Q3kJmol-1，由蓋斯定律③-②+①×3得：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1；23g液態(tài)酒精的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以完全燃燒恢復到室溫，放出的熱量為0.5mol×(3Q1+Q3-Q2)kJmol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）

A.鐵被氧化的電極反應式為Fe3e=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.一段時間后， 右側導管液面會下降

D.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-；

②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2xH2O↓+H2SO4．

請回答：

（1）步驟①所得濾渣的主要成分為_____________，

（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，

（3）步驟④需控制反應溫度低于35℃，其目的是_____________，

（4）步驟④的離子方程式是_____________，

（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因_____________，

（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_____________，

（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_____，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)__，因此反應速率____，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_______。

（2）在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L，反應10s H2質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)CO的反應速率為___。若增加炭的量，則正反應速率____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向_____移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�

A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1

C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

②單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n molI2

③用HI、I2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

A.①④ .B.①④⑤ .C.①②④⑤ .D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是 ______裝置，乙池是 ______ 裝置；

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ______ ，B（石墨）電極的名稱是 ______ ；

（3）通入O2的電極的電極反應式為： ______ ，A （Fe）電極的電極反應式為 ______ ；

（4）乙池中反應的化學方程式為 ______ ；

（5）電解一段時間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時的pH= ______ ，甲池中消耗O2為 ______ mL（標準狀況下）．

（6）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，用電化學法制得CoFe2O4。以NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HClO<HF

B. 若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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