【題目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_____，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)__，因此反應速率____，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_______。

（2）在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L，反應10s H2質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)CO的反應速率為___。若增加炭的量，則正反應速率____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強，化學平衡向_____移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

【答案】減小 增大 增大 使用催化劑 0.01 mol/(L·s) 不變 逆向 吸熱

【解析】

（1）圖象分析虛線是降低反應的活化能，化學平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應速率加快，改變的條件是加入了催化劑；

（2）根據(jù)題意找出氫氣的物質(zhì)的量濃度變化量，結(jié)合及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；C為純固體，增加用量，速率不變；該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強向體積縮小的方向移動。

（3）依據(jù)升溫對平衡的影響效果分析作答。

（1）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應速率加快，但達到平衡狀態(tài)相同，化學平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：減��；增大；增大；使用催化劑；

（2）若容器體積為2L，反應10 s氫氣質(zhì)量增加0.4g，可知△c(H2)==0.1mol/L，v(H2)==0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該時間內(nèi)一氧化碳的反應速率為0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，則正反應速率不變；該反應為氣體體積增大的反應，若增大壓強，化學平衡向逆向移動，

故答案為：0.01；不變；逆向；

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

己知：①；

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，I含有官能團的名稱是________。

（2）反應⑦的作用是________，⑩的反應類型是________。

（3）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________。

（4）D分子中最多有________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應。

（6）將由D為起始原料制備的合成路線補充完整。

________（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）為什么所用NaOH溶液要稍過量？________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應，其熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”�！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應。

D. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應用廣泛。

(1)砷化鎵是一種重要的半導體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。

(3)在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應時間(t)的變化見圖，由此圖可得出：

①該反應的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。

②根據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應的影響_______。

③若要進一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有：_______。

(4)H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3(aq) +H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5molL-1，水的電離可忽略不計，列式計算該反應的平衡常數(shù)K約為_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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