Question

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）為什么所用NaOH溶液要稍過量？________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為_______。

Answer 1

【答案】D C 確保鹽酸被完全中和 Q2＞Q1＞Q3

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；
（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；
（3）為了確保定量的鹽酸反應(yīng)充分，所用NaOH稍過量；
（4）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，據(jù)此分析作答；

(1) 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；

故答案為：D；

(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，

故答案為：C；

(3) 實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全，

故答案為：確保鹽酸被完全中和；

(4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱為57.3kJ； 濃氫氧化鈣溶液溶于水放出部分熱量，則1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱大于57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1 L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，故Q2＞Q1＞Q3。