硫鐵礦與焦炭充分混合（FeS2與C的質(zhì)量比為5∶2），在有限量的空氣中緩慢燃燒，結(jié)果可得到硫磺（副產(chǎn)物是兩種氧化物），其燃燒的方程式是_____________________________。
2FeS2+8C+5O2====2FeO+8CO+4S或3FeS2+12C+8O2====Fe3O4+12CO+6S
根據(jù)質(zhì)量比算出FeS2與C的物質(zhì)的量之比是1∶4，產(chǎn)物除單質(zhì)硫外，一是鐵的氧化物，二是碳的氧化物（CO），由于焦炭是還原劑且空氣是限量的，不會(huì)生成高價(jià)鐵的氧化物。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物的濃度
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%
(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機(jī)的影響，世界油價(jià)波動(dòng)變化很大，下列物質(zhì)受石油價(jià)格影響最小的是（   ）
A．聚乙烯B．煤氣C．煤油D．石蠟

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進(jìn)行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2000年，國(guó)家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

其中Φ-代表苯基。
（1）PPA的分子式是____________。
（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱是____________基和____________基。（請(qǐng)?zhí)顚憹h字）
（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中的5種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下：


請(qǐng)寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要寫出—OH和—NH2連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體）__________、_______________、___________________、_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述，其中正確的是…（　�。�
A．用硫或黃鐵礦均可作為原料
B．尾氣含二氧化硫，進(jìn)入接觸室以前不需再凈化處理
C．送進(jìn)沸騰爐的礦石不需粉碎，燃燒黃鐵礦應(yīng)不斷添加燃料
D．接觸室中的熱交換器的作用是冷卻沸騰爐出來的爐氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入      （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2
（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃，其目的是                       。
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是：         。
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極
發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為：                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是
A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉
B．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制得單質(zhì)鎂
C．白酒標(biāo)簽上注有“酒精濃度53%VO1”字樣，它表示100g該白酒中含有53g酒精
D．瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石

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同步練習(xí)冊(cè)答案