【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是( )

A.常溫常壓下，1mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B.2mol/L的NaCl溶液中鈉離數(shù)目為2NA

C.常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子

【答案】B

【解析】

A. 1個甲烷分子中有10個質(zhì)子，1mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；

B. 根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算氯化鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA，故C正確；

D. 120g石墨中碳原子的物質(zhì)的量是，若120g石墨能寫a個字，則平均每個字的含有10NA/a個碳原子，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1.7g氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________升，共含有_____________mol電子；0.1mol硫化氫共含有_____________個質(zhì)子，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中分子個數(shù)比為_____________，含氫原子的個數(shù)比為_____________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度為_____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體完全燃燒后得到11.2LCO2，則原混合氣體的密度是_____________，原混合氣體中，CO的質(zhì)量是_____________，CO2的體積是_____________碳原子和氧原子的個數(shù)比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表為我們提供了許多關(guān)于元素的重要信息，是學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表中某個小方格的內(nèi)容如圖所示，下列敘述不正確的是

A.“26”表示該元素原子的相對原子質(zhì)量

B.“Fe”是該元素的元素符號

C.該元素是一種金屬元素

D.該元素的名稱是鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高純）

④

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū)，由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后，可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；

②T℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(　　)

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室中進(jìn)行化學(xué)實驗按右圖甲，連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是( )

A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)

B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電

C.相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)

D.甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用已學(xué)知識完成下列計算：

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為___。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___個，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為____L，若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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