【題目】錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為________，SO42-中S原子軌道的雜化類型為________。

（2）二價錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點(diǎn)

650℃

1610℃

2800℃

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。

（3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為________。

（4）在化合物K3[Mn(CN)6]中，微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

（5）制備LiMn2O4的實(shí)驗過程如下：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量之比配料，球磨3～5 h，然后升溫，高溫加熱，保溫24 h，冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

【答案】1s22s22p63s23p63d5 sp3 MnO MnO2 abc 8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

【解析】

（1）Mn是25號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

SO42-中S原子的價層電子數(shù)=4+（6+2-3×2）=4，所以采取sp3雜化方式；

(2)三種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的晶格能就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnO；

(3)在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為8×+1=2，含有的O原子數(shù)目為：4×+2=4，Mn：O=2：4=1：2，所以該錳的氧化物的化學(xué)式為MnO2；

（4）K3[Fe（CN）6]是配位化合物，也是離子化合物，則該化合物中一定存在配位鍵、離子鍵，C、N之間存在極性共價鍵，所以存在的作用力有abc；

（5）MnO2和Li2CO3反應(yīng)后只有Mn的價態(tài)降低，必然有元素的化合價升高，C元素處在最高價態(tài)，不能升高，則只能是O元素價態(tài)升高，所以還有O2生成．該反應(yīng)的方程式為：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實(shí)驗Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池�；卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________。

(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，電流計指針________偏轉(zhuǎn)。(填“是”或“否”)。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。__________

②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe(OH)3和HI的反應(yīng)　Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 1.5 mol/L 100 ml的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2

C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑

D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點(diǎn)表示：__________________________。

C點(diǎn)表示：______________________________。

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導(dǎo)管口排出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗裝置，該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：通過活性炭作用回收

（1）配平反應(yīng)方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸收

（3）把尾氣（含二氧化硫）不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據(jù)圖示，解釋pH值變化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。

（4）若反應(yīng)的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率____。

（5）（以下寫出一種措施即可）。若在此條件下，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________，當(dāng)___________________________時說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

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同步練習(xí)冊答案