6．利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋁罐不會(huì)被腐蝕
B．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．該電池工作一段時(shí)間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

分析 該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．木炭棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正確；
C．木炭棒作正極，應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，故C錯(cuò)誤；
D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應(yīng)，所以其質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫(xiě)出反應(yīng)E+H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫(xiě)出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．H是從天然水果中提取出的一種有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量是134，H具有下列性質(zhì)：
H的性質(zhì) 推斷H的組成和結(jié)構(gòu) 
H完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O 組成：肯定含碳、氫兩種元素，也可能含氧元素 
H與乙醇在一定條件下反應(yīng)均能生成具有果香味的物質(zhì)，且結(jié)構(gòu)中只存在兩種官能團(tuán) 組成：含有O元素
1.34gH分別與足量的碳酸氫鈉溶液和鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積分別為0.448L和0.336L 組成：含有兩個(gè)-COOH、一個(gè)-OH
H的碳鏈無(wú)支鏈 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH（OH）CH2COOH
（1）填寫(xiě)上表中空白．
（2）多溴代烴X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)可人工合成H，其合成路線為：X→有機(jī)物A→有機(jī)物B→有機(jī)物C→H，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH（Br）CH2CH2Br；
②C→H的化學(xué)方程式為HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOOCCH（OH）CH2COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑的一種工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體A為NH3（填化學(xué)式）．水解采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）酸溶時(shí)使用的酸是鹽酸（填名稱）．
（3）氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）除雜時(shí)產(chǎn)生廢渣的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），對(duì)其合理的處理方法是回收利用生成鐵紅．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g，將其置于足量硝酸中，待樣品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體ng．則樣品中Al（OH）2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{193n}{287m}$×100%（用含m、n的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．C、CO、CH4、CH3CH2OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒成生CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是（　�。�
A．CB．COC．CH4D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．氧化銅和硝酸反應(yīng)
C．銅和稀硝酸反應(yīng)D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）△H，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.5mol Z，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．其他條件不變，若起始時(shí)加入1molx和2molY，則平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍為0.5mol
B．其他條件不變，再向容器中加入2 mol X和1 mol Y，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，升高一定溫度后，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.0，則△H＞0
D．以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案