【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學(xué)式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

【答案】氮 硫 氟 第二周期ⅦA族 HF H2S > NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】

可設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C的原子序數(shù)為x+1，B的原子序數(shù)為x+8，從而得出x-1+x+1=x+8，x=8，故A、B、C分別為N、S、F。由同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可比較氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的關(guān)系。

(1)由以上分析知，A、B、C三元素名稱為：氮、硫、氟。答案為：氮、硫、氟；

(2)C為9號元素氟，它的核外電子排布為2、7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案為：第二周期ⅦA族；

(3)B為硫，它的原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為氟，B為硫，非金屬性F>S，所以C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF> H2S。答案為：；HF；H2S；

(4)A為氮，C為氟，二者都為第二周期元素，但N在F的左邊，A、C的原子半徑：A>C，A的氣態(tài)氫化物(NH3，顯堿性)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HNO3，顯酸性)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋HNO3=NH4NO3。答案為：>；NH3＋HNO3=NH4NO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

（2）5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與_____L（標準狀況）氨氣所含氫原子數(shù)目相等；

（3）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）： ABCD

a.若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途________；

b.若A為淡黃色固體單質(zhì)，實驗室常用于檢驗B的試劑是__________；

c.若A是化合物，C是紅棕色氣體，則D的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物 A 是未成熟葡萄中含有的一種物質(zhì)，由 C、H、O 三種元素組成，A 在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的 38 倍。在一定條件下 A 既可以與乙醇反應(yīng)生成酯又可以與乙酸反應(yīng)生成酯。已知 0.1mol A 完全燃燒時生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可與 2mol Na 或 1mol NaOH 反應(yīng)。試確定：

(1)有機物 A 的分子式_________________；

(2)寫出在濃硫酸作用下，兩分子 A 相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀物質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯，發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。

(2)試管觀察D中看到的現(xiàn)象為____________________________________。

(3)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是___________

A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在 101 kPa 時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為___________________________；

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g）+3H2(g）CH3OH(g） +H2O(g）；

下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。（單位為：kJ·mol-1）該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。

A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2

B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2

C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2

D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2

（5）101 kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1則a =_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3電離：H2SO32H++SO32-

C. HClO電離：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說法正確的是( )

A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中

B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL

C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL

D.定容時俯視讀刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：

反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下進行反應(yīng)（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發(fā)生其它反應(yīng)），CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

容器

起始物質(zhì)的量(n) / mol

CO2的

平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50％

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(H2) = ________（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應(yīng)（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時間段內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關(guān)系如圖如示。

① T2℃時，CO體積分數(shù)最大的原因是_____________。

②若T2℃時，容器內(nèi)起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數(shù)為20％，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP =_______（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（ ）

A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸

B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸

C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液

D.氯化鋁溶液中滴加氨水

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同步練習(xí)冊答案