【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3電離：H2SO32H++SO32-

C. HClO電離：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-

【答案】C

【解析】

強電解質(zhì)完全電離要用等號；弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，用可逆號，據(jù)此解答。

A. 碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，其電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3，A項錯誤；

B. 亞硫酸為多元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H++HSO3，B項錯誤；

C. HClO為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，其電離方程式：HClOH++ClO-，C項正確；

D. 硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結構示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

完成下列填空：

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 單質(zhì)與氫氣反應的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 壓強大小關系：p1<p2<p3

C. M點對應的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2

D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現(xiàn)象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

稀鹽酸的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變�。�A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)是40％且D原子核中有16個中子。

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；

(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。

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