分析 電解A溶液生成三種物質(zhì),且D為金屬且常呈紅棕色,則D為Cu,A為氧酸的銅鹽,在陰極生成金屬,則陽極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說明B為O2,C為含氧酸,B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體,F(xiàn)為氧化物,F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽,說明金屬為變價(jià)金屬,則E應(yīng)為Fe,則C為H2SO4,不可能為硝酸,否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì),故F為Fe3O4,G為FeSO4,H為Fe2(SO4)3,A應(yīng)為CuSO4,據(jù)此解答.
解答 解:電解A溶液生成三種物質(zhì),且D為金屬且常呈紅棕色,則D為Cu,A為氧酸的銅鹽,在陰極生成金屬,則陽極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說明B為O2,C為含氧酸,B與金屬E反應(yīng)得到F是一種黑色晶體,F(xiàn)為氧化物,F(xiàn)與酸反應(yīng)后生成兩種鹽,說明金屬為變價(jià)金屬,則E應(yīng)為Fe,則C為H2SO4,不可能為硝酸,否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì),故F為Fe3O4,G為FeSO4,H為Fe2(SO4)3,A應(yīng)為CuSO4.
(1)已知1g Fe在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ,表示Fe燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:Fe(s)+$\frac{2}{3}$O2(g)=$\frac{1}{3}$Fe3O4(s)△H=-56Q kJ/mol,
故答案為:Fe(s)+$\frac{2}{3}$O2(g)=$\frac{1}{3}$Fe3O4(s)△H=-56Q kJ/mol;
(2)Fe2+具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可用高錳酸鉀檢驗(yàn),由于鐵離子存在,用氯水和KSCN溶液、氫氧化鈉溶液無法檢驗(yàn)亞鐵離子,
故答案為:C;
(3)用惰性電極電解一定濃度的CuSO4的水溶液,電解時(shí),在陰極生成金屬,則陽極應(yīng)生成O2,陽極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,而電解過程相當(dāng)于析出CuO,故生成氧氣為$\frac{1}{2}$×$\frac{8g}{80g/mol}$=0.05mol,則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;1.12L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,根據(jù)D的顏色及電解產(chǎn)物的進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6A% | B. | 10A% | C. | $\frac{A}{6}$% | D. | (100-$\frac{7A}{6}$)% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H1<△H2 | B. | △H1>△H2 | C. | △H1=△H2 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 鈉和鎂分別投入冷水中 | 判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱 |
B | 在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水 | 判斷鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2 | 判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱 |
D | 將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,靜置 | 判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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