Question

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO₃）₃、Ni（NO₃）₂、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是

 

．
（2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為

 

．
（3）NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是

 

．
（4）與N^3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是

 

．
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的藍(lán)色溶液，則1mol[Ni（NH₃）₆]²⁺含有的σ鍵為

 

mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Ni原子的電子排布式并由此寫出價(jià)電子排布式；
（2）根據(jù)雜化軌道理論及丁二酮肟中碳原子的成鍵情況，可知碳原子的雜化方式；
（3）由于NH₃分子之間存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，據(jù)此答題；
（4）因?yàn)镹^3-離子具有10個(gè)電子，與N^3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子為H₂O，H₂O中的O原子的雜化方式為sp3雜化，據(jù)此可判斷分子的空間構(gòu)型；
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的藍(lán)色溶液，說明生成的[Ni（NH₃）₆]²⁺為配合離子，Ni²⁺的配位數(shù)為6，再按氨分子里的成鍵情況可以計(jì)算出σ鍵的物質(zhì)的量；
（6）根據(jù)均攤法，可計(jì)算出1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目．

解答： 解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，并由此寫出價(jià)電子排布式為：3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
（2）因?yàn)樵诙《�酮肟中有兩種碳原子，一種是甲基中的碳是按sp3雜化，另一種碳與氮形成雙鍵的，是按sp2方式雜化，故答案為：sp²、sp³；
（3）由于NH₃分子之間存在氫鍵，所以NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，故答案為：NH₃分子之間存在氫鍵；
（4）因?yàn)镹^3-離子具有10個(gè)電子，與N^3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子為H₂O，H₂O中的O原子的雜化方式為sp3雜化，所以水分子的空間構(gòu)型為V型，故答案為：V型；
（5）向Ni（NO₃）₂溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni（OH）₂沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH₃）₆]²⁺的藍(lán)色溶液，說明生成的[Ni（NH₃）₆]²⁺為配合離子，Ni²⁺的配位數(shù)為6，即有6個(gè)配位鍵，也就是6個(gè)σ鍵，每個(gè)氨分子里有3個(gè)共價(jià)鍵就是3個(gè)σ鍵，所以1mol[Ni（NH₃）₆]²⁺含有的σ鍵為：6+3×6=24mol，
故答案為：24；
（6）根據(jù)均攤法，可知每個(gè)晶胞中含有La原子為8×

1

8

=1，而每個(gè)晶胞中含有氫分子的個(gè)數(shù)為：8×

1

4

+2×

1

2

=3，所以1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol，
故答案為：3 mol或3N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了價(jià)電子排布、原子雜化方式、分子空間構(gòu)型、分子間作用力、配合物的結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算等知識(shí)，有一定的綜合性，中等難度，注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．