淀粉是人體需要的重要營養(yǎng)素,在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液,加熱3~4min,然后用堿液中和試管中的H2SO4.請回答下列問題:
(1)淀粉屬于
 

a.油脂類  b.糖類 c.蛋白質(zhì) d.綠色植物光合作用的直接產(chǎn)物
(2)下列物質(zhì)富含淀粉的是
 

a.大米 b.青菜 c.牛肉 d.木材
(3)淀粉完全水解的產(chǎn)物在人體內(nèi)被
 
(填“氧化”或“還原”)并
 
(填“釋放”或“吸收”)大量的能量,同時生成
 
 

(4)可用
 
(填試劑名稱)檢驗題干中0.5g淀粉是否完全水解,若
 
(填現(xiàn)象),則表明淀粉已水解完全.
考點:淀粉的性質(zhì)和用途
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)淀粉是多糖,屬于糖類,為光合作用的間接產(chǎn)物;
(2)谷物、薯類富含淀粉;
(3)淀粉在人體中被氧化最終生成二氧化碳和水,同時為人體供能;
(4)淀粉遇碘變藍色.
解答: 解:(1)淀粉是多糖,屬于糖類,為光合作用的間接產(chǎn)物,
故答案為:b;
(2)大米富含淀粉,青菜富含維生素,牛肉富含蛋白質(zhì),木材富含纖維素,
故答案為:a;
(3)淀粉在人體中被氧化最終生成二氧化碳和水,同時釋放能量為人體供能,
故答案為:氧化;釋放;CO2;H2O;
(4)淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色,若溶液不再顯藍色,說明淀粉水解完全,
故答案為:碘水;不顯藍色.
點評:本題考查了淀粉的性質(zhì)和用途,難度不大,注意淀粉的特征反應和水解的最終產(chǎn)物.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某元素的原子具有三個電子層,關于其外圍電子排布的正確說法是( 。
A、只有s電子
B、只有p電子
C、有s、p電子
D、只有s電子或有s、p電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構.下列說法正確的是( 。
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為:W>Y>Z>X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定,是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( 。
A、體積      ④<①<②<③
B、密度      ①<④<③<②
C、質(zhì)量      ④<①<③<②
D、氫原子數(shù)  ②<④<③<①

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C8H10芳香烴苯環(huán)上的一鹵代物數(shù)目為( 。
A、9種B、8種C、10種D、6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

海底熱液研究處于當今科研的前沿,海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的  周圍存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物.
(1)酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價陽離子,其結構
如圖甲所示,它的化學式為
 
.該離子中存在的化學鍵有
 

A.離子鍵         B.共價鍵        C.氫鍵
D.范德華力       E.配位鍵
(2)FeS中鐵元素微粒的價電子排布為
 

(3)已知SCN中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其中S、C兩種元素相比較,電負性更大的是
 
,C原子的雜化方式為
 
,該原子團中σ鍵和л鍵個數(shù)的比為
 

(4)硫與硒同主族,H2Se與H2S的第一電離平衡常數(shù)K1分別為1.3×10-4和1.3×10-7,請從結構的角度解釋其原因
 

(5)純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術,過氧硫酸被用于假牙的消毒.過氧硫酸可由氯磺酸通過反應:H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得,氯磺酸的結構如圖乙.
①氯磺酸中是否存在配位鍵
 
(填“是”或“否”).
②寫出過氧硫酸的結構式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素.
(1)下列關于氮族元素的說法正確的是
 

a.N2可用于填充霓虹燈.其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,以光的形式釋放能量
b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d
d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是
 
.向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體.該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外,還有
 
 

(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl鍵的鍵角
 
109°28′(填“>”“<”或“2”).
(4)白磷(P4)是磷的一種單質(zhì),它屬于分子晶體,其晶胞結構如圖.己知該晶體的密度為ρ g?cm-3,晶胞的邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為
 
mol-1(用含p、a的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO33、Ni(NO32、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應制得.
(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式是
 

(2)丁二酮肟(結構簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為
 

(3)NH3的沸點高于PH3,其主要原因是
 

(4)與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是
 

(5)向Ni(NO32溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH36]2+的藍色溶液,則1mol[Ni(NH36]2+含有的σ鍵為
 
mol.
(6)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖.該合金儲氫后,含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,pH等于8
B、碳酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
C、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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