Question

9．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．在一定溫度和壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)．下列說(shuō)法中無(wú)法判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�

• A． 打斷$\frac{a}{3}$mol的N-H鍵同時(shí)消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素
• B． 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
• C． 密閉容器中混合氣體的密度保持不變
• D． 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
A．單位時(shí)間打斷$\frac{a}{3}$mol的N-H鍵即消耗$\frac{a}{9}$molNH₃，同時(shí)消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素，正逆反應(yīng)速率不等，不能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；
B．該反應(yīng)前后質(zhì)量在變，氣體的物質(zhì)的量也在變，所以平均摩爾質(zhì)量一直在變，則平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量在變，體積在變，故混合氣的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；
D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選，
故選：A；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．