17．可逆反應(yīng)：3A（氣）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是液體酶

分析 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，氣體平均相對分子質(zhì)量=$\frac{總重量}{總物質(zhì)的量}$，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷．

解答 解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系，氣體平衡體系的質(zhì)量守恒，平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；
A、B和C可能都是氣體時，質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、若都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量一定增大，質(zhì)量不變，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，也是可以的，故B錯誤；
C、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；
D、C為固體，B一定為氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量減小，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，B和C可能都是液體，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2 （g） SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液過濾
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液電解法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是（　�。�
A．膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶同種電荷
B．膠體有布朗運動
C．膠體粒子直徑在1～100nm之間，粒子小，不受重力作用
D．膠體有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是（　�。�
A．降低溫度B．隔約空氣
C．既降低溫度又隔絕空氣D．吸走灑出的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對進行下列有關(guān)判斷中，正確的是（　�。�
A．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32-
B．NaCl溶液與Na2CO3固體灼燒時火焰顏色相同
C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法中無法判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．打斷$\frac{a}{3}$mol的N-H鍵同時消耗$\frac{a}{6}$mol的尿素
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知可由乙烯合成高分子材料G．

F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機物D和E．請回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H6O，F(xiàn)分子含氧官能團的名稱為酯基．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．
（5）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

試回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H=+569.99kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是C．
（a）常溫   （b）常溫，并通入少量CO2 （c）高溫，并通入適量的O2
（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2Na2S+1Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+1CO2．
（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是Ba（OH）2．
（5）反應(yīng)Ⅳ中兩種鹽溶液混合時，需加入適量的H2SO4，將溶液pH調(diào)到1，用離子方程式說明原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O++H+．

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