18．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學(xué)式）．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．寫出反應(yīng)的離子方程式：
①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．

解答 解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反應(yīng)方程式為：Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，
故答案為：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是 Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)性質(zhì)是推斷突破口，掌握中學(xué)常見三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是（　�。�
A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C．電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動
D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進． 
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a 的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．
（5）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol四氯化碳所占的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.10mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．N點所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物中，以任意比例混合，只要總質(zhì)量固定，經(jīng)充分燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對高低

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