Question

18．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③＞①＞④＞②．．

Answer 1

分析 （1）根據Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）根據蓋斯定律結合熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）根據沉淀轉化原理進行比較該4種難溶銀鹽溶解度大��；
（3）根據電子守恒及電解原理分析題中各物質電解時兩級分別產生的氣體及氣體物質的量關系．

解答 解：（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（2）根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S；
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液，電量相同，說明轉移的電子的物質的量相等，設有nmol電子轉移，
①電解Na₂SO₄溶液，實質為電解水，陽極生成氧氣0.25nmol，陰極生成氫氣0.5nmol，
②根據AgNO₃溶液，陽極生成氧氣0.25nmol，陰極生成金屬銀nmol，
③根據KCl溶液，陽極生成氯氣0.5nmol，陰極生成氫氣0.5nmol
④根據CuCl₂溶液，陽極生成氯氣0.5nmol，陰極生成金屬銅0.5nmol，
A、根據以上分析可知，通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是：①③，故答案為：①③；
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是：③＞①＞④＞②，故答案為：③＞①＞④＞②．

點評 本題考查反應熱的計算、難溶電解質的沉淀轉化、電解原理等知識，題目難度不大，注意蓋斯定律的含義及應用蓋斯定律書寫熱化學方程式的方法，掌握電解原理，能夠正確判斷電解質溶液中發(fā)生的電極反應．