Question

5．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂化學(xué)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³或N_A．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳、氯氣、水應(yīng)保留化學(xué)式；氯化氫拆成離子形式，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此解答；

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價(jià)升高為氯氣中的0價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣，物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，個(gè)數(shù)為6.02×10²³或N_A；
故答案為：6.02×10²³或N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．