15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．0.8molCO2B．標準狀況下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA個NH3分子的氨氣

分析 根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計算原子個數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：A．0.8molCO2含原子物質(zhì)的量為0.8mol×3=2.4mol，故A錯誤；
B．22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，含原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故B錯誤；
C．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，故C錯誤；
D．含NA個NH3分子的氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成、物質(zhì)的量公式中各個物理量關(guān)系即可解答，注意物質(zhì)構(gòu)成微粒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制取Cl2化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過計算回答：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲經(jīng)催化加氫還原為乙，1mol乙與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣22.4L（標準狀況下），據(jù)此推斷乙可能是（　�。�
A．CH3-CH2-OHB．CH3-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-CH2-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E3+離子的價層電子排布式為3d5．
（3）DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體．
（4）寫出一個與DAB-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的個數(shù)約為8.44×1022個．（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛．常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末．下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分數(shù)的測定實驗．
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．現(xiàn)取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL濃氨水，沿?zé)诼渭?5%的乙醇．靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60℃左右小心烘干．
步驟二：NH3的質(zhì)量百分數(shù)的測定（裝置如圖1所示）
稱取0.250g 樣品，放入250mL錐形瓶中，加80mL水溶解．在另一錐形瓶中，準確加入30mL 0.500mol•L-1 HCl標準溶液，放入冰水浴中．從漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右．蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500mol•L-1的NaOH標準溶液滴定，用去NaOH標準溶液22.00mL．
步驟三：SO42-質(zhì)量百分數(shù)的測定
稱取試樣0.600g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時．過濾，用稀硫酸洗滌．取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699g．
（1）步驟一加入95%乙醇的作用為降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出．此步驟進行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為下一步烘干溫度較低，利用乙醇與乙醚易揮發(fā)的性質(zhì)，得到較干燥的硫酸四氨合銅晶體，大量減少下一步烘干所用時間．不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為硫酸四氨合銅蒸發(fā)濃縮過程，受熱分解可以生成NH3．
（2）步驟二裝置中15mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是將氨全部蒸出，從而得到準確的測量結(jié)果．通過此步驟測定NH3的質(zhì)量百分數(shù)為27.2%．此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結(jié)果偏高（“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（3）步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為B．
A．甲基橙   B．甲基紅   C．酚酞
（4）步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗凈雜質(zhì)的同時，SO42-濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字說明）．該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較�。�
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．把鋁條插入NaOH溶液中，首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，取出洗凈后插入Hg（NO3）2溶液中，發(fā)生的離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2NO2+H2O═2HNO3+NOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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