分析 (1)酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,酸雨的危害是多方面的,可從植被、土壤、建筑、湖泊、水生動植物、工業(yè)設(shè)備等多方面考慮回答;
(2)在金屬活動性順序中,排在H后面的金屬受酸雨破壞的程度較小,此外某些合金耐酸雨的能力也較強(qiáng);
(3)從氮氧化物和硫氧化物等氣體的排放量和氣體在雨水中溶解度與季節(jié)或溫度的關(guān)系等方面作答.
解答 解:(1)酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,SO2+H2O?H2SO3,2H2SO3+O2催化劑_2H2SO4,3NO2+H2O=2HNO3+NO,
酸雨的危害:①破壞農(nóng)作物、森林和草原,使土壤酸性增強(qiáng).②使湖泊酸化,造成魚類等死亡.③加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備,以及電信電纜等物質(zhì)的腐蝕等,
答:酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的,酸雨的危害:①破壞農(nóng)作物、森林和草原,使土壤酸性增強(qiáng).②使湖泊酸化,造成魚類等死亡.③加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備,以及電信電纜等物質(zhì)的腐蝕;
(2)在金屬活動性順序中,排在氫后面的金屬如Cu、Ag等受酸雨破壞的程度較小,因為這些金屬不易與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).此外,合金如不銹鋼、鋁合金等耐酸雨的能力也較強(qiáng),
答:不活潑金屬Cu、Ag等,不銹鋼、鋁合金等耐腐蝕的合金;
(3)因為氣體的溶解度隨溫度下降而增大,所以冬天會有較多的SO2和NO2氣體溶于雨水,此外,冬天對能量的需求較大,發(fā)電廠會燃燒更多的燃料,所以冬天雨水的酸性通常較強(qiáng),
答:冬天對能量的需求較大,溫度低,會有更多的SO2和NO2氣體溶于雨水.
點評 本題考查了酸雨的形成和危害,難度不大,環(huán)境的污染和治理、環(huán)境保護(hù)一直是考試中的熱點問題,旨在培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | B. | 非金屬性:Cl>Br | ||
C. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2 | D. | 酸性:H2SO4>H3PO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)平衡常數(shù)K:K(狀態(tài)Ⅰ)<K(狀態(tài)Ⅱ)<K(狀態(tài)Ⅲ) | |
B. | CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α:α(狀態(tài)Ⅰ)<α(狀態(tài)Ⅱ)=α(狀態(tài)Ⅲ) | |
C. | 體系中c(CO):c (CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c (CO,狀態(tài)Ⅲ) | |
D. | 逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.8molCO2 | B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2 | ||
C. | 3.6g水 | D. | 含NA個NH3分子的氨氣 |
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A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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A. | ![]() 稀HNO3滴入Na2SO3溶液中 | B. | ![]() SO2氣體通入新制氯水中 | ||
C. | ![]() NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 | D. | ![]() 稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Mg17Al12是離子化合物 | |
B. | 為防止金屬氧化,熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護(hù)氣 | |
C. | 732 g的合金能吸收380.8 L氫氣 | |
D. | 該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低 |
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