Question

16．向盛有10克Na₂0₂固體的容器中充入一定體積的CO₂氣體．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測量氣體體積時．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標(biāo)況）．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析 發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，氣體減小$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合差量法計(jì)算．

解答 解：氣體減小$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，發(fā)生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，設(shè)反應(yīng)消耗Na₂O₂的物質(zhì)的量為x，生成Na₂CO₃的物質(zhì)的量為y，
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂△
      2       2        1
      x       y      0.05molg
解得x=y=0.05mol×2=0.1mol，
消耗的Na₂O₂的質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8，反應(yīng)后剩余Na₂O₂的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g，
生成生成Na₂CO₃的質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，
答：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的容器中固體的成分為2.2gNa₂O₂和10.6gNa₂CO₃．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．