Question

11．某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為（　　）

• A． 11：1
• B． 9：2
• C． 1：11
• D． 2：9

Answer 1

分析 某溫度下，純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的離子積常數(shù)K_W=10^-12，pH=8的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為10^-4 mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-5 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時，溶液呈中性，當混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即氫氧化鋇過量，設溶液體積，表示出混合后氫氧根離子濃度，整理可得體積之比．

解答 某溫度下，純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的離子積常數(shù)K_W=10^-12，PH=6時溶液呈中性，當混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即氫氧化鋇過量，混合后溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$mol/L=10^-5mol/L，
設鹽酸的體積為X L，氫氧化鋇的體積為Y L，
兩種溶液混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度═$\frac{1{0}^{-4}×Y-1{0}^{-5}×X}{X+Y}$=10^-5，解得Y：X=2：9，
故選D．

點評 本題考查了混合溶液PH的計算，難度不大，關鍵確定水的離子積判斷氫氧化鋇有剩余．