Question

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）

• A． Z、W、Q三種元素的單質屬于三種不同的晶體類型
• B． Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點
• C． 一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q＞Y＞W＞X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素．
A．Na、Si、Cl三種元素的單質f分別屬于金屬晶體、原子晶體、分子晶體，故A正確；
B．HCl屬于分子晶體，常溫下為氣體，NaH屬于離子晶體，故NaH的熔點更高，故B錯誤；
C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，
D．非金屬性C＞Si，故酸性：碳酸＞硅酸，故D錯誤，
故選：AC．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進行推斷，難度中等．