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18．原子序數為15的元素磷，在周期表中的位置為（　�。�
A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族

分析 周期序數=電子層數，主族元素最外層電子數等于族序數，由此分析解答．

解答 解：15號元素三個電子層，最外層5個電子，所以位置為第三周期第VA族，故選D．

點評 本題考查了元素在周期表中位置的判斷，明確元素原子核外電子層數與周期數、最外層電子數與主族族序數之間的關系是解本題關鍵，根據其原子結構示意圖來確定元素的位置即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標準溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實驗目的
a．實驗1和2探究
探究不同溫度對反應速率的影響 
b．實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響；
c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對應的實驗目的探究不同溫度對反應速率的影響；
⑤該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數據后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關有機化合物的性質、結構或用途的說法正確的是（　　）
A．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．乙烯的性質與聚乙烯相同
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇經常用于醫(yī)療上殺菌、消毒
D．蛋白質溶液中分別加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×1022個e-，則C上增加的質量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有以下6種物質，結合相關問題填空：
①Al  ②FeCl3溶液③SO2 ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaOH固體
（1）能導電的是①②⑥；屬于非電解質的是③⑤（填序號）．
（2）常用作干燥劑的是④⑥；其不能干燥下列氣體C（用相關編號填寫）
A．H2 B．NH3  C．CO2D．O2
（3）檢驗②溶液中的陽離子，常用的試劑是KSCN（填化學式）
（4）將③通入酸性KMnO4溶液后，溶液紫紅色褪去，這體現SO2的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．用濃H2SO4與分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應，可得到的有機物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2011年美國政府批準生產480億升乙醇．在美國40%的玉米用于制造乙醇，科學研究顯示利用植物秸稈及其廢棄物可制成乙醇燃料．下列關于乙醇燃料的說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇是一種可再生能源
B．乙醇只能在實驗室內做燃料
C．乙醇易燃燒，污染小
D．目前，糧食作物是制乙醇的重要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據此得知原混合溶液中的Na+的濃度是（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1C．$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1D．$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知乙酸與某醇發(fā)生酯化反應生成酯的分子式為C6H12O2，該醇的可能結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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