Question

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×10²²個e^-，則C上增加的質(zhì)量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強弱順序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：（1）該裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e^-═A²⁺，
故答案為：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×10²²個e^-，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol，生成銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，故答案為：3.2g；
（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，正極上氫離子逐漸析出而導(dǎo)致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，故答案為：變大；
（4）通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負(fù)極，一般來說，作原電池負(fù)極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．