17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學(xué)式Na2O，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號(hào)填寫）．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；A、B處于同一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；A、B處于同一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2，
（1）根據(jù)分析可知，E為Al元素，名稱為鋁；乙為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：鋁；；
 （2）甲為氧化鈉，其化學(xué)式為：Na2O，氧化鈉為離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：Na2O；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）C、D、E位于同一周期，其離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：Na+＞Mg2+＞Al3+，
故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，涉及電子式、化學(xué)鍵、離子半徑大小比較等知識(shí)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2012年6月16日18點(diǎn)37分21秒，神舟九號(hào)載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會(huì)手控對(duì)接，使中國(guó)的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦23He，可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一．對(duì)23He原子的敘述不正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究
探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
⑥該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請(qǐng)回答：
①B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)或用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則C上增加的質(zhì)量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$ mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$ mol•L-1C．$\frac{2y-2x}{a}$ mol•L-1D．$\frac{2y-4x}{a}$ mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案