5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答．

解答 解：A．由圖可知，石墨Ⅱ上氧氣得到電子，則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，石墨I(xiàn)上NO2失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NO，故B錯(cuò)誤；
C．石墨I(xiàn)上NO2失去電子，負(fù)極反應(yīng)為NO2+NO3--e-═N2O5，故C正確；
D．石墨Ⅱ?yàn)檎龢O，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的性質(zhì)、電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個(gè)流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A．容器中氣體密度的不隨時(shí)間變化
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．2VA（消耗）=VB（生成）時(shí)
D．C和D的消耗速率相等時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素名稱是Al，乙的電子式為．
（2）寫出甲的化學(xué)式Na2O，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵
（3）C、D、E三種種元素的離子半徑由大到小的順序是Na+＞Mg2+＞Al3+ （用離子符號(hào)填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個(gè)電子．下列描述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀離子半徑小
C．In是第5周期ⅠB族元素
D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
關(guān)于提取鎂，下列說法正確的是（　�。�
A．此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染
B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

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