Question

10．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�

• A． NaCl分散在無水酒精中，形成的分散系是膠體
• B． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
• C． 膠體帶電荷，而溶液呈電中性
• D． 在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)

Answer 1

分析 A、與納米粒子的直徑比較判斷正誤，納米粒子的直徑在1-100nm之間；
B、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
C、整個(gè)膠體分散系呈電中性；
D、溶液通電導(dǎo)電取決于溶質(zhì)的構(gòu)成，有的溶液不導(dǎo)電，膠粒吸附了帶電的離子．

解答 解：A、氯化鈉溶于酒精中形成膠體，分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，符合納米粒子的標(biāo)準(zhǔn)，形成的分散系是膠體，故A正確；
B、膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑10^-9-10^-7m之間，故B錯(cuò)誤；
C、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故C錯(cuò)誤；
D、膠體粒子可能不帶電，如蛋白質(zhì)膠粒，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．