下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與銅的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
，甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)D中的陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25℃時(shí)在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2．則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、2a2=a1=197 kJ
B、197 kJ＞a1=2a2
C、a2＞a1＞197 kJ
D、2a2＜a1＜197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將提及壓縮為原來的
1
2
，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、a+b＜c
B、平衡正向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，甲酸甲酯與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中各組分的起始物質(zhì)的量如下表：
組分HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH
n/mol8.00  12.00 1.003.00 
達(dá)平衡時(shí)，甲酸甲酯的濃度為3.00mol/L．
乙實(shí)驗(yàn)：在溫度T1下，在2L恒容密閉系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、甲實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為81.6kJ
B、乙實(shí)驗(yàn)中當(dāng)HCOOCH3、H2O的濃度分別為1.00mol/L、1.00mol/L時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、乙實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲實(shí)驗(yàn)中甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率
D、若要使達(dá)到平衡時(shí)甲實(shí)驗(yàn)和乙實(shí)驗(yàn)的混合氣體中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵的酸性溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、HCl和HCN都易形成白霧
B、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O
C、NaCN和AgCN都易溶于水
D、MnO2可與濃HCN溶液反應(yīng)生成（CN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，0.4mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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