下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵的酸性溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．電荷不守恒；
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉、水；
C．酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，氧化亞硝酸鈉；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．硫酸亞鐵的酸性溶液中加過(guò)氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正確；
D．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）上述有機(jī)物中不能與溴反應(yīng)并使其褪色的有
 
（填代號(hào)）．
（6）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、漂白粉要密閉保存
B、等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
C、常溫下鐵和濃硫酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、工業(yè)上用電解氯化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液
B、欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測(cè)液中分別滴加足量氨水
C、將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素
D、用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、分散質(zhì)粒子直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑 R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，0.1000mol?L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點(diǎn)：5c（Cl-）=4c（HCO3-a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-））+4c（CO32-）
C、c點(diǎn)：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D、d點(diǎn)：c（Na+）＜c（Cl-）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
說(shuō)明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
B、
用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖曲線可確定①的酸性最強(qiáng)
C、
圖表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變n（H2）起始對(duì)平衡的影響．由此可知，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)）
D、
在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的O2和X氣體，由圖可確定X可能是CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、酸性溶液中：Cl-、Na+、AlO2-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D、有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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