Question

在常溫下，0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、a點(diǎn)：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、b點(diǎn)：5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-a點(diǎn)：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-））+4c（CO₃^2-）
• C、c點(diǎn)：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、d點(diǎn)：c（Na⁺）＜c（Cl^-）+

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：圖示題

分析：A．a(chǎn)點(diǎn)n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃；
D．d點(diǎn)n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．a(chǎn)點(diǎn)n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），則5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)時(shí)n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．d點(diǎn)n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍，二者反應(yīng)方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確反應(yīng)物的物質(zhì)的量相對(duì)大小及溶液中的溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，知道鹽類水解程度相對(duì)大小，題目難度中等．