11．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B強
C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)
D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

分析 A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、E是同一主族元素，則B處于第二周期、E處于第三周期，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，最外層電子數(shù)為8×0.75=6，故E為S元素，則B為O元素；C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，則C為Na；D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為Al；其中A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，則A為C元素（一般不考慮H元素），據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、E是同一主族元素，則B處于第二周期、E處于第三周期，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，最外層電子數(shù)為8×0.75=6，故E為S元素，則B為O元素；C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，則C為Na；D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為Al；其中A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，則A為C元素（一般不考慮H元素）．
A．B、C、D形成的簡單離子分別為O2-、Na+、Al3+，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故O2-離子半徑最大，Al3+離子半徑最小，故A錯誤；
B．非金屬性B（O）＞E（S），故E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B弱，故B錯誤；
C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，碳酸與氫氧化鋁不能反應(yīng)，故C錯誤；
D．A、B形成的化合物有CO、CO2，B、E形成的化合物SO2，SO3，均只含有共價鍵，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意H元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和也等于0，中學(xué)一般不考慮．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的焓值，其體系的混亂程度越大，焓值越大
D．AgCl在濃度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式
5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+；當(dāng)有4.35gMnO2生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA個；
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要NaClO3的質(zhì)量為2.13g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．金剛石和石墨
C．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{17}$OD．CH3CH2CH2CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（　�。�
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將充滿NO2氣體的密閉燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺（填“變深”、“不變”或“變淺”），請用平衡移動原理說明變化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致二氧化氮氣體的濃度降低；
（2）在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①計算a=0.28mol，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol/L；
②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值變小的措施有（填序號）A．
A．增大N2O4的起始濃度  B．升高溫度    C．使用高效催化劑   D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原產(chǎn)物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2010年南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時國際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝．已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知：
（1）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

請回答下列問題：
（1）寫出烴A的結(jié)構(gòu)式；
（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式；B的名稱：對二甲苯，試劑X為NaOH水溶液．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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