16．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的焓值，其體系的混亂程度越大，焓值越大
D．AgCl在濃度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同

分析 A、化學反應速率與反應放熱還是吸熱無關；
B、據(jù)蓋斯定律解答；
C、熵值與物質(zhì)的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大；
D、根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素分析．

解答 解：A、反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質(zhì)及外界條件有關，故A錯誤；
B、焓變等于生成物能量和與反應物能量和的差，對于同一個反應，不論幾步完成，反應物和生成物不變，所以焓變不變，故B正確；
C、熵值與物質(zhì)的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大，焓值與物質(zhì)的能量有關，故C錯誤；
D、由于物質(zhì)的量濃度相同的BaCl2和KCl溶液中氯離子濃度不同，所以氯化銀的溶解度不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素、熵變與焓變的區(qū)別、蓋斯定律、沉淀的溶解平衡等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的體積共為5.6升．若一氧化碳的質(zhì)量為5.6克，則二氧化碳的質(zhì)量為（　　）
A．4.4克B．3.3克C．2.2克D．1.1克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O22（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COONH4?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$B．CH3COOH=H++$C{H}_{3}CO{O}^{-}$
C．KHCO3?K++H++$C{O}_{3}^{2-}$D．KHSO4=K++H++$S{O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　　）
現(xiàn)象或反應原理解釋
A鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率氯化銅作反應的催化劑
B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應△H＞0
C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖裝置可以用來制取某些氣體．
（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質(zhì)是（填電子式）分液漏斗中盛放的是飽和食鹽水，目的是使反應產(chǎn)生乙炔的速率平緩．
（2）實驗室中制備乙炔的反應原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，．
（3）用此方法制取的乙炔氣體通常混有H2S氣體，如何除去？CuSO4溶液（填化學試劑）
（4）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）H2或O2．
（5）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是插入液面下，改進時還需要的玻璃儀器是酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　　）
A．0.4 mol氧氣B．5.4 g H2O
C．標準狀況下5.6 L二氧化碳D．10 g氖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B強
C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應
D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同

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