Question

6．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（　�。�

• A． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
• B． 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C． 鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
• D． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A．根據(jù)燃燒熱的概念判斷；
B．根據(jù)中和熱的含義：稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水所產(chǎn)生的能量結合物質(zhì)的聚集狀態(tài)來回答；
C．鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生；
D．△H-T△S＞0的反應不能夠自發(fā)進行；

解答 解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0KJ/mol，故A正確；
B．稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C．鋁熱反應是放熱反應，但是鋁熱反應需要在高溫下發(fā)生，故C正確；
D．該反應的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，所以該反應的△H＞0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生對燃燒熱概念和中和熱的理解、自發(fā)的判斷等，難度不大．