【題目】下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

【答案】E CEF F 加聚反應(yīng)

【解析】

根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行解答。

(1)常溫下液態(tài)烴為苯和甲苯，其分子式分別為C6H6、C7H8，二者中含碳量最高的是C6H6，故答案為：E；
(2)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯、苯和甲苯，故答案為：CEF；
(3)甲烷的一氯代物有1種，乙烯的一氯代物有1種，苯的一氯代物有1種，甲苯的一氯代物有4種，一鹵代物種類最多的是甲苯，故答案為：F；
(4)C為乙烯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，故答案為：加聚反應(yīng)；(5)有機(jī)物G與E苯有相同最簡式，即G的最簡式為CH，且G式量是E式量的三分之二，故G的分子式為C4H4，由于G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，即G的結(jié)構(gòu)非常對稱，故G的結(jié)構(gòu)簡式為；有機(jī)物H與E苯有相同最簡式，即H的最簡式為CH，而H式量是E式量的4/3倍，故H的分子式為C8H8，共有5個不飽和度，H是芳香化合物，苯環(huán)含有4個不飽和度，又能使溴水褪色，所以苯環(huán)的支鏈上有碳碳雙鍵，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有同學(xué)研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________

（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）___________

（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含Fe和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。___________

（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___________

（5）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是 ( )

①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體

②乙烯和乙炔互為同系物

③35Cl、37Cl互為同位素

④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體

A.①②B.②③C.①③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能，利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%的硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到1,8二硝基萘，應(yīng)采用的方法是 (　　　　)

A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向?yàn)V液中加水后過濾

C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為－285.8kJ·mol－1

C.一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2則△H1＞△H2

D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先出現(xiàn)白色沉淀后又生成紅褐色沉淀

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，

加入BaC12

溶液紅色褪去

CO32-在溶液中存在水解平衡

D

常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH

鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)。

a．K值不變，平衡不移動

b．K值變化，平衡一定移動

c．平衡移動，K值可能不變

d．平衡移動，K值一定變化

(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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同步練習(xí)冊答案