【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

【答案】C

【解析】

A、在在體積一定的密閉容器中加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氬氣，各組分的濃度不變；

B、增加或減少固體的量，反應(yīng)速率不變；

C、升高溫度，活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大；

D、增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快。

A項(xiàng)、在體積一定的密閉容器中加入氬氣，壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A正確；

B項(xiàng)、W是固體，所以加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均不變，故B正確；

C項(xiàng)、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、將容器的體積壓縮，壓強(qiáng)增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在嚴(yán)格無(wú)氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過(guò)程中需嚴(yán)格無(wú)氧。現(xiàn)提供制備方法如下：

方法一：用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。

方法二：

在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 是_____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a>9

B. 稀釋后的溶液耗酸量相等

C. 曲線y表示NaOH溶液的變化

D. N、P、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是

A. 與X具有相同官能團(tuán)，且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的X的同分異構(gòu)體有3種

B. X分子內(nèi)所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 1molX與足量的Na反應(yīng)可生成44.8LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A. N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 斷開(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D. 單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移________mol e－。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

b．溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)

c．電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬

(5)據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法___________________________________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式

方案一：___________________________________________；

方案二：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X(jué)的量，ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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