【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，由水電離出的H+濃度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強電解質，而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對于反應2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不變

【答案】D

【解析】

A項、自發(fā)反應不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低溫下反應自發(fā)進行，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低溫下是非自發(fā)進行的反應，故A錯誤；

B項、常溫下pH=10碳酸鈉的溶液，因為鹽的水解促進了水的電離，即水電離出的c（H+）等于水電離出的c（OH-）等于溶液中的c（OH-），溶液中的c（OH-）=Kw/1×10－10mol/L=1×10－4mol/L，故B錯誤；

C項、可溶性鹽在水中完全電離是強電解質，難溶性鹽如碳酸鈣難溶于水，但溶解部分完全電離，CaCO3是強電解質，故C錯誤；

D項、對于反應2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，平衡正向移動，吸收的熱量增大，但ΔH不變，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作電極電解該混合溶液，當通電一段時回后，兩極均有氣體生成（電解前后溶液的體積變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率不變

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是______；

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；

（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=__________；

（4）當反應進行到第____min，該反應是達到平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚（C6H5OH），會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學領域的熱點問題，下面介紹三項新技術。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性，可利用電場促使C6H5O－定向移動、脫離廢水，并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下：

（1）為促進苯酚電離并增強溶液導電能力，可向廢水中加入__________。

（2）A、B分別為離子交換膜，其中A應該是______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應器中，用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應轉化為氫氣和二氧化碳。已知：2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol－1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=－2742.4 kJ·mol－1

（3）那么，反應C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol－1。

活性炭纖維（ACF）物理吸附

ACF是一種活性炭纖維，不溶于水，具有多孔結構，可吸附苯酚等多種有機物質。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關數(shù)據(jù)。

T / ℃

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L－1

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

平衡苯酚濃度 / mol·L－1

5.00×10－4

6.43×10－4

7.85×10－4

9.12×10－4

1.13×10－3

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s，吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<”)。

（span>5）已知：吸附平衡常數(shù)KF=，（其中，平衡時單位質量吸附劑對苯酚的吸附量；n為與ACF吸附能力相關的系數(shù)，25℃時n為0.5），計算25℃時KF（苯酚）=_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A. 在C點：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

B. 在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

C. 在B點：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

D. 在A點：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質鉻熔點為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應的化學方程式為______________。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____，KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。

(4)水中的鉻元素對水質及環(huán)境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為_____，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。

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