14.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn)的是( 。
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙基對(duì)羥基的影響,使羥基的活性變?nèi),電離H+的能力不及H2O
C.相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng),甘油產(chǎn)生的H2
D.苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng),而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A、苯、甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯可以,說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基的影響;
B、烷基的斥電子性能,使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加,從而降低了醇的離解傾向;
C、羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣,甘油中羥基數(shù)目比乙醇中多;
D、苯環(huán)對(duì)酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性.

解答 解:A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能,說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同,甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化,故A不選;
B、烷基的斥電子性能,使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加,從而降低了醇的離解傾向,所以乙基對(duì)羥基的影響,使羥基的活性變?nèi),提供H+的能力不及H2O,故B不選;
C、羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣,甘油中羥基數(shù)目比乙醇中多,由官能團(tuán)數(shù)目不同導(dǎo)致,不能說(shuō)明,故C選;
D、在苯酚中,由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響,酚羥基具有酸性,對(duì)比乙醇,雖含有-OH,但不具有酸性,能說(shuō)明上述觀(guān)點(diǎn),故D不選.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,注意有機(jī)物的原子團(tuán)之間相互影響的特點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4.下列敘述不正確的是( 。
①分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵  ②離子鍵就是陰、陽(yáng)離子的靜電引力③離子鍵只存在于化合物中  ④僅由非金屬元素不可能形成離子化合物.⑤通常,活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物.
A.①②④B.①②③④C.③④⑤D.全部都不正確

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5.實(shí)驗(yàn)式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( 。
A.1-丁烯和環(huán)己烷B.1-庚烯和3-甲基-1-丁烯
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2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CHCl3是三角錐形
B.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C.AB2是V形,其A可能為sp2雜化
D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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9.硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.在其他條件相同時(shí),反應(yīng)H3BO3+3CH3OH?B(OCH33+3H2O中,
H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如右圖,由此圖可以得出:該反應(yīng)的△H(  )
A.△H<0B.△H>0C.△H=0D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是( 。
A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$
(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式.負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+;正極:O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用如圖所示甲的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)的固體材料R可以采用鋅.(請(qǐng)寫(xiě)出具體金屬名稱(chēng))
(3)如圖中乙方案也可降低鐵閘門(mén)腐蝕速率,其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí),才能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡(  )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)B.平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.各組分濃度D.混合氣體的顏色

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4.常溫下aLpH=3的二元弱酸H2R溶液與aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH剛好等于7(液體反應(yīng)的后體積不變);則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是(  )
A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+D.混合后溶液的體積為2aL

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