2．下列說法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形
B．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
C．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

分析 A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)確定CHCl3空間構(gòu)型；
B．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A可能采用sp2雜化；
C．AB2是V形，A可能是sp雜化，也可能是sp2雜化；
D．銨根離子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，所以銨根離子和甲烷結(jié)構(gòu)相似．

解答 解：A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知CHCl3空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A可能采用sp2雜化，如BF3，故B錯(cuò)誤；
C．AB2是V形，A可能是sp雜化，也可能是sp2雜化，如SO2中S原子采用sp2雜化、CO2中C原子采用sp雜化，故C正確；
D．銨根離子中N原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，所以銨根離子和甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷及微粒空間構(gòu)型判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確價(jià)層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是孤電子對個(gè)數(shù)計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．120℃時(shí)，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H4B．C2H2和C2H6C．CH4和C3H6D．CH4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（　　）
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是（　�。�
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價(jià)鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
C．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl3；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M(fèi)是負(fù)極；
②圖丙中的②線是Fe2+的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，溶解銅的質(zhì)量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），對人體產(chǎn)生傷害．請回答：
（1）該原子的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是136．
（2）請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全．
（3）請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測氡氣的化學(xué)性質(zhì)：
A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)  
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)
C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似   
D．很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
你選擇D選項(xiàng)，理由是Rn原子最外層電子數(shù)已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定．
（4）研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故稱${\;}_{86}^{222}$Rn為鐳射氣；釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是AB（填字母序號）．
A．同種元素  B．同位素   C．同種核素  D．同種原子．

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